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下列敘述或操作不正確的是（　　）
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C、稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸能與銅反應，說明濃硫酸有強氧化性
考點：濃硫酸的性質,硝酸的化學性質
專題：
分析：A．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1形式脫去；
B．濃硝酸不穩定，在光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
C．稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中；
D．加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成硫酸銅而體現強氧化性．
解答： 解：A．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1形式脫去，而體現脫水性，故A正確；
B．濃硝酸不穩定，在光照條件下分解生成二氧化氮，反應方程式為4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，故B正確；
C．稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；
D．加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成硫酸銅而體現強氧化性，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性、脫水性的區別，知道濃硝酸、濃鹽酸溶液呈黃色的原因，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．
已知Cl2+H2O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是
 
，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是
 
．
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
 
．
（3）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）
 

②實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液
 
L才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是
 
．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，應選用
 
ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盤天平稱取NaOH固體
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
④Na2O2投入FeCl2溶液中．
A、只有①④B、只有③
C、只有②③D、只有①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．寫出一種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式
 
．
（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（3）已知C的芳環上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小于2 L，原因是
 
．此副反應的產物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2，根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學式是
 

②A、B、E中均含有的一種元素符號為
 

③C與純堿反應的化學方程式為
 

④液態B與液態E反應可生成一種單質和一種常見液體，1mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關于這些裝置的接，下列說法正確的是（　�。�
A、制備收集C2H4：連接a→d→f
B、制備收集NO2：連接a→c→f
C、制備收集Cl2：連接a→d→e
D、制備收集NH3：連接b→→e

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）20mL0.1mol?L-1次磷酸（H3PO2）溶液與20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽，則H3PO2的結構式是
 
．
（3）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式

血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在圖2的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．
（4）N2與CO互為等電子體．表是兩者的鍵能數據（單位：kJ?mol-1）：
結合數據說明CO比N2活潑的原因：
 
．
（5）Zn2+基態時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．
 A-BA═BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7

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