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用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱酸的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色	B．白醋具有殺菌消毒作用
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出	D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。A、B中只能表明醋酸是顯酸性的，C中說明醋酸的酸性強于碳酸的，不能說明醋酸是弱酸。D中說明溶液中氫離子的濃度小于1mol.K，因此證明醋酸溶液中中存在電離平衡，即醋酸是弱酸，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確弱電解質的電離特點，以及判斷弱電解質的依據，有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。

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本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH₃COOH溶液相串聯的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是

A．原氨水的濃度=10^－3mol /L

B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C．溶液中

的增大

D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（）

化學式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H^＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關系是ｍ          ｎ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是：
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7 ②用HNO₂溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應 ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

A．①②③　　

B．②③④

C．①④　　

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有溶液中溶質的物質的量濃度均為0.01 mol·L^－¹的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（）

A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是②<①<④<③

C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③

D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個試管中產生H₂的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。
____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是(　　)

編號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸
pH	11	11	3	3

A、②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C、①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D、①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關系不存在：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)

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