Question

【題目】取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。請計算：

（1）原混合液中H+的物質的量濃度為 mol·L－1。

（2）當加入的Ba(OH)2體積為75mL時，產生的沉淀質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）6.0；（2）46.6；

【解析】

試題分析：（1）設鹽酸和硫酸的濃度都為x，100mL3.0molL-1的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子的物質的量為：3.0mol/L×0.1L×2=0.6mol，加入0.6mol氫氧根離子時溶液為中性，則混合酸中氫離子總物質的量為0.6mol，即：(x+2x)×0.1L=0.6mol，解得：x=2.0mol/L，則原混合液中氫離子的物質的量濃度為：2.0mol/L+2.0mol/L×2=6.0mol/L，故答案為：6.0；

（2）75mL 3.0mo/L的氫氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質的量為：3.0mol/L×0.075L=0.225mol，原混合液中含有硫酸根離子的物質的量為：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根據反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，鋇離子過量，硫酸根離子不足，則反應生成硫酸鋇的物質的量為0.2mol，質量為：233g/mol×0.2mol=46.6g，故答案為：46.6。