【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。已知：在無氧條件下，葡萄糖發生反應C6H12O6
2CH3CH2OH＋2CO2↑。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數目為0.6NA
B. 10.0 g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NA
C. 常溫常壓下，4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NA
D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0.4NA
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環境具有重要的現實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJmol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關系：_____。
（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）
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【題目】對于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是( )
A. c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)
B. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)
D. 升高溫度，溶液pH降低
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【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：
(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)C→D的反應類型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發生取代反應得到物質C和CH3OH，寫出B的結構簡式：________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：__________。
①分子中含有苯環，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發生顯色反應；
②能發生水解反應，水解產物之一是α氨基酸，另一含苯環的水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。
(5)請寫出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。
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【題目】某化學學習小組進行如下實驗：
Ⅰ.探究反應速率的影響因素 設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應 填寫__________________。
Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標準溶液進行滴定。
反應原理為：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填 a、b）。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。
（3）滴定終點錐形瓶內現象為__________________________________________________。
（4）通過上述數據，求得 x=______________。
（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。
A.滴定終點俯視讀數
B.錐形瓶用待測溶液潤洗
C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
D.配制100mL待測溶液時，有少量濺出
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是
A. 加入X溶液，上述平衡正向移動
B. Cr2O72-的物質的量濃度增大
C. X溶液可能是NaOH溶液
D. 再加入H2SO4，可使黃色溶液變為橙色
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學式為_______。
（2）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____，檢驗該離子已經除盡的方法是________________________________________________________。
（3）③中發生反應的化學方程式為_________________________________________________。
（4）由E得到KCl晶體的實驗操作是_______________。
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【題目】液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3
NH4+＋NH2—，其離子積常數K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發生改變的是
A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數
C. c(NH4+) D. c(NH2—)
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