Question

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：

（1）流程乙加入燒堿后發生反應的離子方程式：                   .

（2）溶液D到沉淀E發生的離子方程式：                   。

（3）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入                   。

（4）濾液K中溶質的主要成份是                   （填化學式）。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2[Al(OH)₄]^-；SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O 

（2）[Al(OH)₄]^-+CO₂＝HCO₃^-+ Al(OH)₃↓（3）KSCN  （4）NaHCO₃

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，所以有關反應的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2[Al(OH)₄]^-、SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O。

（2）溶液B中含有鋁離子，和過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，然后再通入CO₂則又生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式是[Al(OH)₄]^-+CO₂＝HCO₃^-+ Al(OH)₃↓。

（3）檢驗溶液中鐵離子的試劑是KSCN溶液。

（4）由于濾液Y生成濾液K的試劑是過量的CO₂氣體，所以濾液K中溶質的主要成份是碳酸氫鈉。

考點：考查鋁土礦提取氧化鋁的有關判斷以及方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養和方法指導。該題不僅可以考查學生對化學知識的熟悉理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。