Question

將等質量的兩份硅-鋁合金分別投入足量的稀鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液中，（提示：硅和鋁相似也能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣）充分反應后，測得產生的氣體的體積比為3：7（相同狀況下），則該合金中硅和鋁的物質的量之比為

1. A.
   3：7
2. B.
   7：3
3. C.
   2：1
4. D.
   1：1

Answer 1

D
分析：反應的有關方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
硅不與鹽酸反應，只與NaOH溶液反應：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，根據反應的方程式列式計算．
解答：設原混合物中含有xmolSi，ymolAl，
硅不與鹽酸反應，只與NaOH溶液反應，
硅-鋁合金投入足量的稀鹽酸中，發生反應2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
生成氫氣的物質的量為：n（H₂）=1.5n（Al）=1.5ymol，
硅-鋁合金投入足量的氫氧化鈉溶液中：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1 3
y 1.5y
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
1 2
x 2x
生成氫氣的物質的量為：n（H₂）=2xmol+1.5ymol，
根據題意可知：1.5y：（2x+1.5y）=3：7
解之得：x：y=1：1，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意有關方程式的書寫，根據方程式計算．