Question

現有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據下圖示回答：

   

（1）左圖中溫度t₁℃      t₂℃（填“高于”或“低于”）

（2）該反應的正反應為        反應（填“吸熱”或“放熱”）

（3）右圖中壓強 p₁          p₂（填“＞”、“＜”、“=”）

（4）反應式中（m +n）        （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

 

Answer 1

【答案】

（1）高于（2）吸熱（3）＜（4）＜

【解析】

試題分析：利用圖像規律“先拐、先平、數值大”，圖1中t₁℃曲線時比t₂℃更快達到平衡，化學反應速率較大，所以t₁℃> t₂℃；t₁℃溫度下反應達到平衡時反應物A的百分含量要小，轉化率高，所以溫度低對正反應有利，所以該正反應是個吸熱反應；同樣圖2中壓強p₂ 下，反應先達到平衡，所以反應速率較大，p₁<p₂ ；壓強大的情況下A的轉化率較低，說明增大壓強對逆反應更有利，逆反應是個系數減小的反應，所以（m +n）<（p +q）。

考點：考查影響化學反應速率和化學平衡的因素及圖像分析。