Question

下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1
• C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• D、常溫下，濃度為0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．常溫下，濃度為0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，HSO₃^-和水都電離出氫離子．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．常溫下，濃度為0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，HSO₃^-和水都電離出氫離子，只有HSO₃^-電離出SO₃^2-，所以c（SO₃^2-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，電解質溶液中存在電荷守恒和物料守恒與電解質溶液酸堿性無關，為易錯點．