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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系，下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物酸性： Y＞W＞T

B. 氣態氫化物的穩定性： W＞X

C. 單質還原性：T＞Z

D. Z、T、W的最高價氧化物對應水化物可以相互反應

【答案】D

【解析】A、根據元素化合價的規律，圖中沒有正價的X與Y分別是O元素和F元素，所以Z、T、W依次為Na、Al、S元素。主要非金屬性從強到弱順序是F、O、S、Al，所以最高價氧化物對應的水化物酸性H2SO4>Al(OH)3，而F元素無最高正價，無對應的最高價氧化物的水化物，A錯誤。B、O的非金屬性比S強，所以H2O比H2S穩定，B錯誤。C、Na的還原性比Al強，C錯誤。D、Z、T、W三種元素的最高價氧化物的水化物依次為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。既它們可以相互反應，D正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一

已知：①二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華；沸點是249℃。

②制備二茂鐵的反應原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環戊二烯（C5H6, 密度為0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是________________________.

（2）步驟①中通入氮氣的目的是____________________________________________________.

（3）儀器c的適宜容積應為(選編號)：_________

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是__________________________________________________

（5）步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在圖二中進行，其操作名稱為_________；該操作中棉花的作用是______________________________________________________.

（6）為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是__________________________；若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實驗的產率為____________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，2.24 LCCl4中含有的氯原子數為0.4NA

B. 常溫常壓下，36g等體積混合的CO與CO2混合氣體中含有的氧原子數為1.5NA

C. 1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

D. 1L1mol·L-l的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了抵御海水的侵蝕，往往會在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列說法正確的是

A. 鋅塊作為原電池的負極，發生還原反應而被腐蝕

B. 海水中的電解質如NaCl起到了導電的作用

C. 正極的電極反應式為：Zn - 2e－＝Zn2+

D. 實際應用中，需用鋅塊覆滿船體，完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨的反應為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應時NH3的濃度變化：

時間（min）	0	5	10	15	20
c(NH3)（mol/L）	0	0.30	0.44	0.50	0.50

完成下列填空：

（1）由表中數據計算0～10 min時，用H2表示的平均反應速率為________________。降低溫度，反應的平衡常數將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反應中氣體混合物的密度保持不變，能否說明該反應已經達到平衡狀態？并說明理由。____________________________________________________________________

（3）用右圖所示裝置進行有關氨氣性質的實驗，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾后的實驗現象是_____________。

（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當恰好完全反應時，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。