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20．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是（　　）
A．氯水B．硫酸C．硝酸鋅D．硝酸

分析 鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變為Fe3+，需要強氧化性物質，由此分析解答．

解答 解：二價鐵離子變為三價鐵離子發生了氧化反應，應加入氧化性的物質，在H+存在的情況下，NO3-表現強氧化性，發生反應：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性；磷酸不具有氧化性；硝酸是強氧化性的酸，
故選：B．

點評 本題考查了鐵及其化合物的性質，熟悉氧化還原反應的規律是解題關鍵，需要注意的是在H+存在的情況下，NO3-表現強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．化學興趣小組的同學為測定某Na2 CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發生反應．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的體積  （填“體積”或“質量”）．
（3）丙同學用圖3所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為$\frac{106y}{197}$×100%（用含x、y的代數式表示）．
（4）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
C．甲醇的熔點、沸點大于甲烷是由于甲醇分子之間存在氫鍵
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖說法正確的是（　　）
A．
充分振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．
酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．
制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．石油鐵儲罐久置未清洗易引起火災，經分析研究，火災事故是由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣體乙（氫化物）按物質的量之比1：3反應生成的黑色物質丙自燃引起的．
實驗得：氣體乙在標準狀況下的密度為1.52g/L，氣體乙溶于水．請回答下列問題：
（1）甲的化學式Fe2O3．
（2）丙在鹽酸中反應的化學方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．
（3）濾液X暴露在空氣中一段時間顏色加深，用離子方程式解釋其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（4）請設計合理的實驗方案驗證溫度對丙與鹽酸反應速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個反應容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質消失的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將碳、硅的單質和其物理性質或用途用短線連接起來．
    ①金剛石                            a．質軟、能導電，可制電極
    ②石墨                                b．作吸附劑、脫色劑
    ③C60                                   c．熔點高，硬度大，制飾品和切削工具
    ④活性炭                            d．熔點高，半導體材料和制光電池的材料
     ⑤晶體硅                           e．具有特殊結構，可能成為新型催化劑或催化劑載體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．0.98gCu（OH）2樣品受熱分解的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）試確定1100℃時所得固體B的化學式（要求寫出推理或計算過程）．
（2）固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；若反應中轉移0.015mol電子，則消耗還原劑的物質的量為0.005mol．
（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖．按要求完成下列問題：
①該電池正極反應的電極反應式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
②該電池負極反應的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
③電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若消耗標況下11.2LCH4氣體，則導線中通過4mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．綠色化學是指利用化學原理對已產生的環境污染進行治理
B．視頻《蒼穹之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．離子鍵、共價鍵和氫鍵等化學鍵都可能對物質的熔沸點產生影響
D．高分子膜在分離提純、物質制備以及能量轉化等領域都有廣泛應用

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