Question

（15分）右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：  

(1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；Y電極上的電極反應(yīng)式是________，將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是________。電解NaCl溶液的離子方程式是________________。某廠現(xiàn)有50臺(tái)電解槽,每臺(tái)平均每天消耗2．925×10⁵ g食鹽，電解生成的Cl₂與H₂按體積比1:1．15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產(chǎn)36．5%的鹽酸      t。（保留三位有效數(shù)字）

（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為             ，工作一段時(shí)間后pH將   （填“增大”或 “減小”或“不變”）

(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl₂）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是         。

 

Answer 1

【答案】

（1）有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅（2分）   2Cl^-  -2e^- =Cl₂ ↑（2分）

溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生（1分） 2Cl^-  + 2H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^-（2分）

 25.0t (3分，若未按要求不給分) 

（2）(2)Ag⁺  + e^- = Ag （2分）  減小  （1分）     (3) 64（2分）

【解析】電解飽和NaCl溶液，Y為陽(yáng)極：  2Cl^-  -2e^- =Cl₂ ↑

X為陰極：2H⁺+2e-=H₂   有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，堿性增強(qiáng)溶液變紅

通入Na₂S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生。 2Cl^-  + 2H₂O  Cl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^-(2)Ag⁺  + e^- = Ag （2分）  減小