Question

10．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1
• C． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=183 kJ•mol^-1
• D． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據所給的反應和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應熱，據此計算．

解答 解：A．$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故A正確；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1-（2×431）kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，故B正確；
C．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ•mol^-1-（436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1）△H=+183 kJ/mol故C正確；
D．$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題從斷鍵和成鍵的角度考查了熱化學方程式的書寫，注意熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數，△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”．其單位一般為kJ/mol．對于同一反應來說，計量系數不同，△H不同，題目難度不大．