【題目】在我國，使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最廣的合金是_________，根據其化學成分，可分為_________和_________兩大類。
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【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為_______。
(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________。
(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。
BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 | |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因：____________。
制備環(huán)硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為________________。
(4)立方氮化硼的熔點為3000℃，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶體類型為_______________。
②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3。
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【題目】如圖所示，組成一個原電池．
當電解質溶液為硝酸銀溶液時：
①Fe電極是__________(填“正”或“負”)極，其電極反應為________________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；
②Cu電極是__________電極，其電極反應為______________________，該反應是__________反應(填“氧化”或“還原”)．
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【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衝所需時間/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
(1)下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A. CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時，壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率為__________。
(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。
II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體
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【題目】取a g CO在足量的O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體增加的質量為
A．小于a g B．等于a g C．大于a g D．無法確定
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【題目】【2017屆河北衡水中學全國高三大聯(lián)考（全國卷）理科綜合化學試】
下列操作和現(xiàn)象所得結論正確的是
選項 | 操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g) | 增大壓強，平衡逆向移動 |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時，分別測定等物質的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大 | 酸性：H2C2O4＜HF |
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【題目】1 mol丙烷在光照情況下，最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應 （ ）
A. 4 mol B. 8 mol C. 10 mol D. 2 mol
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【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、K+、NO3-、Cl-
C. NH4+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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