Question

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為             ；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質。反應的化學方程式為                                     ；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是           ；
（4）在298K下，A、B的單質各1 mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來。若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的△H             （注：題中所設單質的為穩定單質）。
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現象是                                           。

Answer 1

（1）O＞N＞C   （2）8HCl＋KClO₄ KCl＋4Cl₂↑＋4H₂O 
（3）NaNO₂      （4）-（4a-3b）KJ/mol 或 (3b-4a)KJ/mol
（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）硫化鈉（或硫氫化鈉）溶液中，有淡黃色沉淀生成

解析試題分析：根據元素周期表的結構可知B為C，C為N，D為O，A為Al，E為Cl。
（1）根據同周期從左往右非金屬性依次增強判斷，非金屬性O＞N＞C。
（2）鹽酸與高氯酸鉀反應的方程式為8HCl＋KClO₄ KCl＋4Cl₂↑＋4H₂O。
（3）氮的氧化物中相對分子質量最小的是NO，2LNO與0.5L氧氣混合得到1LNO₂和1LNO的混合氣體，被足量的NaOH吸收氣體無殘留，因此發生了歸中反應，生成NaNO₂。
（4）①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH=-4akJ/mol      ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-bkJ/mol，可知反應4Al(s)+3CO₂(g)=3C(s)+2Al₂O₃(s)的反應熱ΔH為①-3②=(3b-4a)KJ/mol。
（5）證明非金屬強弱可以用非金屬性強的將非金屬性弱的置換出來，所以將氯氣通入到硫化鈉溶液中，有淡黃色的沉淀生成。
考點：元素周期表、元素周期律
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用所學的知識解決具體化學問題的能力。本題基礎性較強，屬于中等難度的試題。