【題目】O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結構如圖，呈V形，兩個鍵的夾角為116.5°，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供兩個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這些電子。請回答：
(1)臭氧與氧氣互為________________。
(2)下列分子與O3分子的結構最相似的是________。
A． H2O B． CO2 C． SO2 D． BeCl2
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備，制備過程中下列說法正確的是_______
A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入適量鹽酸防止水解
B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法
C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液
D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸
(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純浄時，再____（填操作步驟），這樣一段時間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是
選項 | I中試劑 | II中試劑及現象 | 推 斷 |
A | 鐵粉與濕棉花 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣 發生了反應 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成 FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液 褪色 | 石蠟油分解產物中 含有不飽和烴 |
D | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨不分解 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】二異丙烯基苯是工業上常用的交聯劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如下圖所示。下列有關二異丙烯基苯的說法錯誤的是
A. 在催化劑存在下可發生加聚反應
B. 與溴水混合后加入鐵粉可發生取代反應
C. 分子中所有碳原子可能都處于同一平面
D. 其一氯代物有5種
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【題目】I.甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ/mol
反應II：CH3OH(g)+
O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol
(1)計算反應Ⅱ的反應熱△H2=_____________________________。
(2)750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
II.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
(3)CO2用于生產乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H＝QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X＝
]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。
(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10﹣7、K2(H2CO3)=5×10﹣11]。
②欲用5L Na2CO3溶液將23.3g BaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10﹣7、Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣6]。(忽略溶液體積積的變化)
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【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：
(1)基態X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區元素。
(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___。
(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。
(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g/cm3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55～65℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
(1)儀器D的名稱為_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式為______________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_____。
(3)環己酮需要經過以下操作提純：
a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
b.水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
d.過濾
e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；
②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。
(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為8mL，則環己酮的產率為____。（保留3位有效數字）
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【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：
已知:
請回答：
(1)B的化學名稱為_______________；M中含氧官能團的名稱為_______________；F→G的反應類型為____________________。
(2)C→D的化學反應方程式為_________________________________________。
(3)E的結構簡式為_______________；H的順式結構簡式為___________________。
(4)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_________種(不考慮立體異構)：①屬于芳香族化合物；②能發生水解反應和銀鏡反應。寫出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰，其峰面積之比為6:2:1:1的物質的結構簡式_________。
(5)參照上述合成路線和相關信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物
， 設計合成路線_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題
（1）C的結構簡式為________。
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。
（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。
（4）寫出下列反應方程式
①反應①的化學方程式____________；
②反應②的化學方程式_________________；
③反應⑤的化學方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發生的反應有_______________（填序號）
A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應
（6）丙烯分子中最多有______個原子共面
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