Question

（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應[設H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液密度相同]．）
試回答①此實驗中，觀察到的現象有

 

；②實驗過程中發生反應的離子方程式為

 

．
（2）用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數為36.5%的 HCl．反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．請用單線橋法表明電子轉移的方向及數目

 

，若有15.8g KMnO₄參加反應，則有

 

克HCl被氧化．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）①硫酸溶液中加入氫氧化鋇發生反應生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應進行，溶液密度減小，小球沉底；
②反應的離子方程式為氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水的過程；
（2）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，標出電子的轉移方向和數目；根據化學方程式計算參加反應的HCl的質量和被氧化的鹽酸的質量．

解答： 解：（1）①在一燒杯中盛有100mlH₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應，硫酸溶液中加入氫氧化鋇發生反應生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應進行溶液密度減小，小球沉底；
故反應現象為：產生白色沉淀，小球下沉至燒杯底部；
②氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，
用單線橋法表明電子轉移的方向及數目；
設15.8gKMnO₄能同xgHCl發生反應，消耗鹽酸的質量是x．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g         
 15.8 g       x g              
則 x=

16×36.5×15.8

2×158

=29.2（g），
被氧化的鹽酸的質量是29.2g×

10

16

=18.25，
故答案為：；18.25．

點評：本題考查化學方程式的書寫和有關計算知識，題目難度不大，本題注意電子轉移的方向和數目的單線橋標出法．