查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構。
(2) B轉化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。
(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。
(4) D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）
2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A. 物質A、B的轉化率之比為l：2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-
）
C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”。火藥燃燒爆炸時發生的反應為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：①碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)＝K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
則x為
A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a－b－c D. c－a－b
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：
，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。
已知：
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是_____________。
（2）D為的名稱是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。
（3）反應②的條件是_________。
（4）反應③的化學方程式為___________。
（5）關于E物質，下列說法正確的是__________（填序號）。
a. 可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
b. 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d. 存在順反結構
（6）分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的B的同分異構體共有______種。
①能與碳酸氫鈉反應生成氣體，又能與鹽酸反應生成類似于銨鹽的物質
②苯環上有三個取代基
（7）已知有機酸酐是二個羧基脫一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脫掉一分子水，結構簡式為(CH3CO)2O，請寫出苯酚和丙二酸酐生成G的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下圖所示裝置進行下列實驗，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實驗現象與結論對應關系正確的一組是
選項 | a | b | c | 現象 | 結論 |
A | 飽和食鹽水 | 碳化鈣 | 溴水 | c中溶液黃色褪去 | 乙炔發生還原反應 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | NaBr溶液 | c中溶液由無色變橙色 | Cl2的氧化性比Br2強 |
C | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸強 |
D | 硫酸 | Na2SO3固體 | 酸性KMnO4溶液 | c中溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．它們的原子最外層電子數之和為13 , X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法中不正確的是
A. X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物
B. 元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C. 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
D. 元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．
(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1mol•L﹣1的標準碘溶液、c2mol•L﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節溶液的pH范圍為 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A. 用濃鹽酸與鐵屑反應制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為
正極：______________________；
負極：____________________。
（2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。
（3）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。
①環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。
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