【題目】實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣,回答下列問題:
(1)寫出實驗室制備氯氣的化學反應方程式:____________________________________。
(2)在反應中MnO2發生______(填“氧化”或“還原”,下同)反應,Cl2是______產物。
(3)裝置C中所裝試劑為________,其作用為_______________________________。
(4)檢驗氯氣是否收集滿的方法為:_________________________________________。
(5)F中反應的離子反應方程式為_________________________________________。
(6)工業上常用氯氣與石灰水反應制備漂白粉,而久置漂白粉容易失效,請寫出漂白粉失效的原理____________________________,_______________________________(用化學方程式表示)
【答案】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 還原 氧化 飽和食鹽水 吸收Cl2中混有的HCl 在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙,若試紙變藍,則已收集滿 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO
2HCl+O2↑
【解析】
(1)實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣;
(2)在氧化還原反應中,得電子化合價降低的反應物是氧化劑,失電子化合價升高的反應物是還原劑;
(3)根據氯氣、氯化氫的性質分析;
(4)依據淀粉能使碘單質變藍,而氯氣的氧化性大于碘單質分析作答;
(5)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,單質、水不能拆,據此書寫離子反應方程式即可。
(1)濃鹽酸有還原性,二氧化錳有氧化性,濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水,實驗室制備氯氣的反應化學方程式為MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)該反應中錳元素的化合價由+4價變為+2價,所以二氧化錳得電子作氧化劑,該反應中氯元素的化合價由-1價變為0價,所以氯化氫失電子作還原劑,得到的氯氣是氧化產物,故答案為:還原;氧化;
(3)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,
故答案為:飽和食鹽水;吸收Cl2中混有的HCl;
(4)氯氣可將KI氧化為碘單質,碘單質遇淀粉變藍,則檢驗氯氣是否收集滿的方法為:在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙,若試紙變藍,則已收集滿,
故答案為:在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙,若試紙變藍,則已收集滿;
(5)F為尾氣吸收裝置,盛裝的是氫氧化鈉溶液,氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(6)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水,又漂白粉在空氣中變質是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了次氯酸,并且次氯酸見光、受熱分解,從而使漂白粉失效,即發生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,
故答案為:Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+O2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
請用以上相應的數字編號和化學用語回答問題:
(1)屬于電解質的是__________;屬于非電解質的是__________.
(2)實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________________.
(3)工業制漂白粉的化學反應方程式__________________________.
(4)實驗室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移__________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業原料。
(1)實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是:__________。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質:
①在該實驗中,甲部分的裝置是__________(填字母)。
如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2:反應的離子方程式是_______________。
③丙裝置中通人少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中發生反應的化學方程式是____________。
④該實驗存在明顯的缺陷,改進的方法________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在室溫下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,但又要使醋酸電離程度減少,應采取( )
A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量氯化氫氣體
C.升高溫度 D.加入少量氫氧化鈉固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘是人體中不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發現其檢測原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目,該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是____,0.2mol KIO3參加反應時轉移電子____mol。
(2)實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A.CCl4 B.酒精 C.Na2SO4溶液 D.食鹽水
所用的分離方法是______,所用主要玻璃儀器是_____________。
(3)上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)______。
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_______________
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素,原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成分子X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,D的焰色反應為黃色;E的簡單陽離子與X具有相同電子數,且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)F在元素周期表中的位置為_______________。
(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol B2和3 mol A2,在一定條件下發生反應,5 s后測得A2為1.8 mol,則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。
(3)常溫下,液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質,16g B2A4發生反應放熱akJ,該反應的熱化學方程式為_______________。
(4)D2F溶液在空氣中長期放置發生反應,生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結構和化學性質相似,其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______,寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為:_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。
(5)化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質熔融時的電離方程式為____________。
(6)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。
則曲線Y表明M中的溶質為________;原NaOH溶液的物質的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業上可通過以下反應制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,則下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子
C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
D. 反應中被氧化的元素是S
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖所示),鋅錳干電池的負極材料是_______,負極發生的電極反應方程式為:_____________________。若反應消耗16.25 g 負極材料,則電池中轉移電子的物質的量為______mol。
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是____。
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
(3)右圖為氫氧燃料電池的構造示意圖,根據電子運動方向可知,則X極為電池的______(填“正”或“負”)極,Y極的電極反應方程式為____________________。
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2,其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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