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【題目】下列各組離子中，能大量共存的一組是…………………………………………（）

A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－

【答案】A

【解析】

A．K+、NO3－、Na+、CO32－之間不會發生任何反應，正確；

B． H+、HCO3－會發生離子反應，不能大量共存，錯誤；

C．Mg2+、Al3+與OH－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤；

D．Ca+、CO32－會發生沉淀反應而不能大量共存，錯誤。

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉制石油能得到許多有機化合物，相關物質的轉化關系如下圖所示，其中A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，標況下，B氣體的密度為0.71gL-1，C是一種紅色固體單質，D是一種混合氣體。

請回答：

（1）A的結構簡式為______，A與溴的四氯化碳溶液的反應類型為______。

（2）B與CuO反應的化學方程式______。

（3）下列說法不正確是______。

A．A中所有原子共平面

B．A與溴的四氯化碳溶液反應現象，和A與溴水反應的現象完全相同

C．等物質的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質的量相等

D．B是引起溫室效應的氣體之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t ℃時，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D. 在t ℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常數K＝2.5×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到目的的是（）

A.用濃硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘單質

C.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3

D.用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是常見的幾種元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	原子核外有 3 個電子層，最外層比次外層少 1 個電子
Y	食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預防 Y 元素缺乏
Z	Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
W	W 的一種核素質量數為 24，中子數為 12