黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48g
B. 標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數為10NA
C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數目為4NA
D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數為0.l NA
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科目：高中化學 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型：選擇題
最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化方式只有一種
B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反應中轉移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，下說法中不正確的是（ ）
A. 原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
B. d的氫化物比a的氫化物穩定
C. a和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子
D. a、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:
己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
（1）I、II目的是___________。
（2）實驗室中操作④的名稱為_______________。
（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調節溶液pH范圍為___________(雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
（4）寫出Ⅲ中發生反應的離子方程式_____________。
（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________(結合化學方程式回答)。
（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應的離子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關系為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
[化學-選修3：物質結構與性質]
文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基態原子的價電子軌道表示式為____________。
(2)第四周期中，與鋁未成對電子數相同的金屬元素有________種。
(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。
(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數如下：
化學式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的結構簡式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為______________。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。
(5)鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數a=q nm，鋁的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA。則鋁單質的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常溫pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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