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溶液中同時存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）。現用堿調節溶液pH，根據右表可知，下列說法錯誤的是

A．Al³⁺最先轉化為Al(OH)₃沉淀

B．加堿過程中，Fe²⁺、Mn²⁺幾乎同時轉化為沉淀

C．要使Mg²⁺轉化為沉淀，溶液pH應大于9

D．pH=14時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

試題分析：根據物質的溶度積常數可知，Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離開始沉淀時的OH^－濃度值（mol/L）分別是

，所以最先沉淀的是氫氧化鋁，ABC正確；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當堿過量時，氫氧化鋁溶解，選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對溶度積常數知識的熟悉掌握程度，以及靈活運用溶度積常數知識解決實際問題的能力。該題綜合性強，側重對學生解題能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　）

A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄	B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI
C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI	D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如表為有關化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學設計實驗如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉化為AgZ。則表中a、b、c的大小關系為(　　)

相關化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質度積常數為：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－¹¹、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－⁹。下列說法正確的是

A．溫度升高，K_sp(AgCl)不變

B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大

C．常溫下，將0.001 mol?L^－¹ AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹ KCl和 0.001 mol·L^－¹ K₂CrO₄溶液先產生Ag₂CrO₄沉淀

D．在Mg²⁺為0.12 mol?L^－¹的溶液中要產生Mg(OH)₂沉淀，應控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO

)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖。回答下列問題：

（1）10 min內以NH₃表示的平均反應速率；
（2）在10 ~20 min內：NH₃濃度變化的原因可能是；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH₃物質的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：平衡常數K₁ ="_____________" （表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數；
（4）在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（）

A．AgCl=AgI=Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
HF(aq) + OH^—(aq)

F^—(aq) + H₂O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)

H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A．當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發）

B．水電離的熱化學方程式為：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當c > 0.1時，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－¹³，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－¹⁰。
（1）向濃度均為0.1mol·L^－¹的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－¹的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是。
（2）當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)= 。

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