Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
• B、常溫下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數為N_A
• C、標準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數目為0.5N_A
• D、100mL 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個數為0.01N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
B．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液中含有1mol氫氧根離子；
C．標況下，己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數目減少．

解答： 解：A．0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應，反應轉移的電子小于0.1mol，轉移的電子數目小于0.1N_A，故A錯誤；
B．pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，10L該氫氧化鈉溶液或者含有氫氧根離子1mol，含有的OH^-離子數為N_A，故B正確；
C．標況下，己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L己烷的物質的量，故C錯誤；
D．100mL 0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有溶質氯化鐵0.01mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中含有鐵離子的物質的量小于0.01mol，含有Fe³⁺的個數小于0.01N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下己烷不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意氯氣溶于水中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．