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1．材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品給人類帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：開發研制降解塑料．
（2）金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的原電池，發生電化腐蝕，其負極的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）根據制備各種物種的原料以及塑料的使用注意事項進行分析；
（2）根據鐵和碳構成許多微小的原電池進行解答．

解答 解：（1）生產原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料難于降解，容易造成白色污染，所以開發研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案為：陶瓷；開發研制降解塑料；
（2）鋼鐵腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，鋼鐵的電化學腐蝕是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小原電池導致的腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：原電池；Fe-2e-=Fe2+．

點評 本題是利用題目所呈現的信息對材料進行分類知識的考查，解題的關鍵是對常見材料的認識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質的NaCl溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應剩余的NaOH和過量的CO2發生了化學反應，請寫出該反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．強堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時向錐形瓶中量取25.00mL的氫氧化鈉溶液
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把木炭加熱至紅熱，投入到濃硝酸溶液中，產生NO2、CO2兩種氣體組成的混合氣體X，用X作如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）無色溶液D是稀硝酸
（2）無色氣體E遇到空氣時，可以觀察到的現象是無色氣體變紅棕色；
（3）D溶液與單質F反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用所學知識回答下列問題．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA個甲烷分子（阿伏加德羅常數用NA表示），在標準狀況下的體積為11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反應3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，Fe3+是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應轉移的電子數為2mol．
（3）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這三種物質分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
B．請寫出通入⑥的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某鋁合金中含有合金元素鐵、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題．
①稱取m g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．過濾時用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
②向上述濾液中加入過量的NaOH溶液后過濾，再向所得濾液中通入足量的CO2氣體，發生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質量為n g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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