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在下列平衡體系3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO中加入O₂，則化學平衡

A．不移動

B．向左移動

C．向右移動

D．無法判斷

加入氧氣，C(NO)減小C(NO2)增加，平衡向右移動，C正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為該反應的化學方程式可表示為，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應在：2H₂(g) +CO(g)

CH₃OH(g)，經過5min后達到平衡狀態。若此時測得容器內壓強是起始時的4/7，求：（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉化率（3）該溫度下的平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

2NH₃。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，（填溫度和壓強）。時H₂轉化率最高，實際工業生產中不選用該條件的主要原因是。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發進行
(3)最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應。SiCl₄的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T₁時，反應開始的2 min內，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據上表中的數據分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO₂、1 g O₂與2 g SO₂、2 g O₂，發生反應2SO₂(g)＋O₂(g)

SO₃(g)達到平衡，SO₂的轉化率前者大

B．反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2NO₂(g )

N₂O₄(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數增大

D．反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強，對已達到平衡的下列反應產生的影響是
3X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋2Q（s）

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：
Ag₂SO₄(s)

Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)，經十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．SO₃的分解率為20%	B．平衡時，v(O₂)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內氣體的密度為40g/L	D．加壓，容器內固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)

cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），則此正反應為是一個氣體分子數_____（填“減少”或“增大”）的反應，該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。由此判斷，此反應自發進行的溫度是__ ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在圖像反應Ⅲ中，若T₁>T₂，該反應能否自發進行

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