Question

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體22.4L，質量為36g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，碳原子的物質的量等于混合氣體的總物質的量，代入m=nM計算出碳原子的質量，從而得到氧原子的質量，代入n=

m

M

計算氧原子的物質的量．

解答： 解：混合氣體的物質的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由CO和CO₂的元素構成可知碳原子的物質的量為1mol，1mol碳原子的質量為1mol×12g/mol=12g，則氧原子的質量為36g-12g=24g，24g氧原子的物質的量為

24g

16g/mol

=1.5mol，
因此此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為1mol：1.5mol=2：3，
故答案為：2：3．

點評：本題考查了物質的量的相關計算，側重于原子守恒思想的應用，題目難度不大．