Question

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． K與N相接時(shí)，Pb電極的反應(yīng)式為Pb-2e-→Pb²⁺
• B． K與N相接時(shí)，SO₄^2-向PbO₂電極遷移
• C． K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極
• D． K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

Answer 1

分析 K與N相接時(shí)，為原電池反應(yīng)，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，K與M連接時(shí)，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，陽(yáng)極是PbO₂，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．K與N相接時(shí)是原電池，Pb做負(fù)極，Pb電極的反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．K與N相接時(shí)是原電池，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則SO₄^2-向Pb電極遷移，故B錯(cuò)誤；
C．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的a為負(fù)極，故C正確；
D．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，陽(yáng)極是PbO₂，電解方程式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，溶液中氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化來(lái)分析解答，難度中等．