Question

【題目】 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點：X＞W

B. 金屬性：Y＞Z

C. 離子的還原性：X＞W

D. 原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

【答案】A

【解析】W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17，因此W只能是Cl。X與W同主族且屬于短周期，所以X是氟。Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半，則是氯元素。原子序數含Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z是鈉元素。根據元素周期律可知非金屬性是F＞Cl，金屬性是Na＞Al。非金屬性越強形成的氫化物的穩定性就越強，但相應陰離子的還原性則越弱。金屬性越強，相應陽離子的氧化性就越弱。原子半徑是Na＞Al＞Cl＞F。答案是A。