Question

20．把一定質量的鐵溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸濃度變為4.5mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量．
（2）反應中消耗鐵的質量．

Answer 1

分析 （1）反應前鹽酸濃度為5mol/L、反應后濃度為4.5mol/L，則濃度變化量=（5-4.5）mol/L=0.5mol/L，根據n=CV計算參加反應的鹽酸的物質的量；
（2）Fe和HCl反應方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由Fe和HCl之間的關系式計算參加反應Fe的質量．

解答 解：（1）反應前鹽酸濃度為5mol/L、反應后濃度為4.5mol/L，則濃度變化量=（5-4.5）mol/L=0.5mol/L，根據n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
答：反應中消耗硫酸的物質的量是0.1mol；
（2）Fe和HCl反應方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，設參加反應的Fe質量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
56g    2mol
 x      0.1mol
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1}$
x=2.8g
答：參加反應的Fe的質量為2.8g．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重考查計算能力，明確各個物理量的關系即可解答，題目難度不大．