Question

19．已知溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　　）

• A． a=10   b=9.2
• B． a＜10   b＞9.2
• C． a＞10   b=9.2
• D． a＞10    b＜9.2

Answer 1

分析 根據稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列方程計算加入水的體積a，結合c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L計算49%的硫酸的濃度，然后對各選項進行判斷．

解答 解：稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4＞10；
設49%的硫酸的密度為ρg/mL，硫酸濃度越大密度越大，則ρ＜1.84，49%的硫酸的物質的量濃度b=$\frac{1000ρ×49%}{98}$mol/L=5ρ mol/L＜9.2mol/L，
故選D．

點評 本題考查溶液濃度的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系，明確硫酸的濃度越大，則其密度越大．