【題目】下列溶液與 5mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物質的量濃度相等的是
A. 10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液
C. 50 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液
【答案】A
【解析】
根據化學式可以知道，5mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物質的量濃度為1 mol·L－1，溶液中溶質離子濃度與溶液體積無關，與電解質強弱、溶質電離出的相應離子數目及溶質的濃度有關。
5mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物質的量濃度為1 mol·L－1，
A、0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液中NO3－物質的量濃度為0.5 mol·L－1 
=1mol/L，故A符合題意；
B、0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液中NO3－物質的量濃度為0.8 mol·L－1
3=2.4mol/L，故B不符合題意；
C、2 mol·L－1 AgNO3 溶液NO3－物質的量濃度為2 mol·L－1，故C不符合題意；
D、1.0 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液中NO3－物質的量濃度為1.0 mol·L－12=2mol/L，故D不符合題意；
故答案選A。
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點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用質量分數為98%（密度為1.84 g·cm－3）濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有___________________（填代號）。
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為_______________。現有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三種規格量筒，你選用的量筒是_______________。
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_________________，能引起濃度偏高的有___________（填代號）。
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
（4）所得溶液中氫離子和硫酸根離子個數比是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是( )
A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1
C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%
D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩定性比Z的強
B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
C. 離子半徑：X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將 V L 氣體 A（摩爾質量為 Mg·mol-1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質的量濃度為
A. 1000Vd/(MV＋2240)mol·L－1 B. Vd/(MV＋2240)mol·L－1
C. 1000VdM/(MV＋2240)mol·L－1 D. MV/[22.4(V＋0.1)d]mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:
，其化學平衡常數
與溫度的關系如下表:
℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
（1）該反應的化學平衡常數表達式為
________.
（2）該反應的逆反應為________反應(選填“吸熱”或“放熱”).
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________.
a.容器內壓強不變
b.混合氣體中
不變
c.
d.
（4）某溫度下，平衡濃度符合
，試判斷此時的溫度為________℃.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質量分數為w。下列說法正確的是
A. 溶質的質量分數w＝a/（Vρ-a）×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝ a/17V mol·L－1
C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3
D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w
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