NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下， NA個H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B．1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵
C．0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中，轉移電子數為0.2NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含分子數為0.5 NA
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省五岳八校高二下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學歸納的下表中的物質及其所屬類別與右圖的對應關系正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是
① KCl、Na2CO3、HCl
② NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③ HCl、NaAlO2、NaHSO4
④ Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．① ② B．② ③ C．① ③ ④ D．① ② ④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組為探究氯氣的性質并用Cl2制備HClO，設計如下實驗方案，請回答下列問題：
實驗一：性質探究
設計圖3實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質，部分夾持設計未畫出。
圖3
（1）請寫出裝置A中制備氯氣的反應化學方程式______________________；
（2）裝置B的作用是______________________；
（3）雙通管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，實驗現(xiàn)象為_____________；
實驗二：制備HClO
（4）設計圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣。
圖4
①該方案反應后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________
②反應結束后將塑料網中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有__________
③該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少a g，反應后從所得的100mL溶液中取用10mL與稀鹽酸混合，連接F裝置測得產生的氣體體積為b L（已換算成標準狀況），則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L－1（用含a、b的代數式表示，可不必化簡）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于金屬晶體的敘述正確的是（ ）
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式
D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在單質的晶體中一定不存在（ ）
A．離子鍵 B．分子間作用力
C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
反應aA(g) +bB(g)
cC(g)( △H <0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題:
(1)反應的化學方程式中，a:b:c為 ；
(2)A的平均反應速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ；
(3)B的平衡轉化率
I (B)、
Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判斷的理由是 ；
（6）達到第三階段平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出 A、B、C)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省寶雞市岐山縣高一下期末質檢化學試卷（解析版） 題型：計算題
將11. 2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質的量之比和質量之比。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末（有機）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（ ）
A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－1－丁烯
C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－2－丁烯
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