Question

3．某液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、Cl^-、K⁺等等六種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體逸出；
實驗2：向所得橙色溶液加CCl₄萃取后，取水層滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成．
根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是（　　）

• A． 產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO₂，可能有SO₂
• B． 溶液中一定存在Br^-、CO₃²，不存在Al³⁺、SO₃^2-
• C． 溶液中一定存在K⁺，可能存在Al³⁺、Cl^-
• D． 溶液變橙色時發(fā)生反應的離子方程式為Br^-+Cl₂=Br₂+Cl^-

Answer 1

分析 實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br^-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子SO₃^2-、CO₃^2-，至少含其中一種；
實驗2：向所得橙色溶液加CCl₄萃取后，取水層滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中一定存在SO₃^2-、CO₃^2-，至少含其中一種，由于引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl^-；
實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明不含SO₃^2-．
該溶液中一定存在的離子為K⁺、Br^-、CO₃^2-，一定不存在的離子為Al³⁺、SO₃^2-，可能存在Cl^-．

解答 解：A．實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明反應生成的溴單質(zhì)，氣體為二氧化碳、或二氧化硫，但實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明不含SO₃^2-，則溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-，無色氣體中一定為CO₂，不可能有SO₂，故A錯誤；
B．溶液中含有CO₃^2-，則一定不含有Al³⁺，因Al³⁺與CO₃^2-發(fā)生雙水解反應不能共存，生成沉淀，實驗3說明不含SO₃^2-，故B正確；
C．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K⁺，溶液中含有CO₃^2-，則一定不含有Al³⁺，實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl^-，故C錯誤；
D．溶液變橙色時發(fā)生反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷．