Question

某同學用含硫酸亞鐵等雜質的工業硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質
（1）制備氧化銅
① 將工業硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質。簡述檢驗濾液中含有Fe²⁺的操作方法：____________________________。
② 向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，為將Fe³⁺全部轉化為Fe(OH)₃沉淀，而不會將
Cu²⁺轉化為沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式是______________。
③ 在測定所得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、玻璃棒、_______________，實驗過程中稱量操作至少進行_______次。
④ 用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
（2）探究氧化銅的性質
在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質變為紅色， b處白色粉末變為藍色，c處有無色液體產生。（設各步反應均進行完全）

則X可能是____________（填一個化學式即可），X與CuO反應的化學方程式是_____________。

Answer 1

（1）①取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN溶液無現象，再加入少量新制的氯水，溶液呈紅色，則證明溶液中含有Fe²⁺離子。
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O
③干燥器 ； 4次
（2）CH₃CH₂OH ；CH₃CH₂OH+CuO CH₃CHO+H₂O+Cu