Question

氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產品。下圖是合成氨，并聯合生產硝酸、純堿、尿素的簡要流程示意圖：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	－210	－253	－78
沸點（℃）	－195	－259	－33

（1）設備A的名稱是　　　 ，副產物B的化學式是　　　　　

（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度至少降低到　　　　　 ℃（填具體溫度），使　　　　　 分離出來，循環使用的氣體有　　　　　　　　　 。

（3）已知尿素的結構簡式為反應②的化學方程式是　　　　　　　　　 。

點燃

（4）用一個化學方程式表示過程③和④中的總反應過程　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）已知：4NH₃+3O₂　　　 2N₂ + 6H₂O ，以此設計的氨燃料電池的負極電極反應式為_____________________________（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液）。

Answer 1

（1）   合成塔     ，    NH₄Cl  

（2）     －33       ，       NH₃              H₂、N₂        。

（3）   2NH₃  ＋CO₂＝＝＝ +H₂O                      。

（4）    NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl                  。

（5）  （－）2NH₃ ＋6OH^－－6e^－ ＝＝＝ 6H₂O＋N₂     。