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已知在298 K時下列反應的反應熱為：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 KJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 KJ/mol

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 KJ/mol

試計算下述反應的反應熱：

2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)

答案：
解析：

－488.3 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州中學2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：013

下列表示物質變化的化學用語正確的是
[　　]
A．	已知在298 K時下述反應的有關數據： C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1 C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1，則C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－172.5 kJ·mol^－1
B．	KI溶液中滴加過量氯水發生反應的離子方程式為3Cl₂＋I^－＋3H₂O6H⁺＋IO₃^－＋6Cl^－
C．	等物質的量的NH₄HCO₃與Ba(OH)₂溶液混合反應的離子方程式為Ba²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O
D．	用銅作電極電解硫酸溶液：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

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(1)N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534.4 kJ·mol^－1

(2)N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝＋534.4 kJ·mol^－1

(3)N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－534.4 kJ·mol^－1

(4)N₂H₄＋O₂N₂＋2H₂O；ΔH＝－534.4 kJ·mol^－1

(5)0.5N₂H₄(g)＋0.5O₂(g)0.5N₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－267.2 kJ·mol^－1

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A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=+285.8 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

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火箭新兵“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態氫，已知在298 K時，2g H₂與O₂完全反應生成液態水時放熱285.8 kJ。則下列有關判斷正確的是

[ ]

A．在298 K時，11.2 L H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量為142.9 kJ
B．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ，則2H₂O(l)=2H₂(g) +O₂(g) △H=+571.6 kJ/mol
C．在298 K時，2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(g) △H<-571.6 kJ/mol
D．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -285.8 kJ/mol

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