【題目】在測定膽礬中結晶水含量時，判斷膽礬加熱完全失去結晶水的依據是
A. 加熱時無水蒸氣逸出 B. 膽礬晶體由藍變白
C. 固體質量不再減小 D. 固體質量不斷減小
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
(2)反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：
步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；
步驟二：____________；
步驟三：____________；
步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調節溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣
C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不間化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
回答下列問題：
(1)A中含有官能團的名稱是_____________。 A生成B的反應類型為______________。
(2)在AE五種物質中，互為同分異構體的是(填標號)_____________。
(3)關于B的性質，下列說法正確的是________________(填標號）
a.1 mol B最多可與5mol H2發生加成反應
b.能與新制Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
c.在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化
d.該分子中所有的原子在同一平面上
(4) C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為_____________。
(5)寫出下列反應的化學力程式（需注明反應條件)。
①A生成C：_________________。
②D與NaOH溶液共熱：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是化學學習與研究的常用方法。請回答下列問題：
（1）根據____________將分散系分為溶液、膠體和濁液；鑒別膠體和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，現象為先出現棕紅色沉淀，后沉淀消失，原因為_____。
（2）現有物質：①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質中屬于非電解質的是_________(填序號)；既是電解質又是強電解質的是_____(填序號)。
（3）熟練掌握不同類別物質間的相互轉化具有重要意義。
①寫出由碳酸鈉轉化為氫氧化鈉的化學方程式______________；
②若用M表示金屬活動順序表中排在H前的金屬，金屬M與稀硫酸反應的離子方程式為_______；
③鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________；若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應，則Na2O和Na2O2的物質的量之比為_______。
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