下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是
A．通入CO2氣體產生藍色沉淀
B．該溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2－=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g) 
2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是_________________。
a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。
(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素是____________________。
(3)上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當N2O4分解10%時，v正=___________kPa·s-1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
化學對人體健康和人類生活有著十分重要
的作用。請回答下列問題：
(1)抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。請寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(以HCl表示)作用的化學方程式： 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫
氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：___________________、__________________。
(2)甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同學在刷牙時牙齦經常出血，該同學在平時應多吃富含維生素 的食物。
(3)鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩定，其原因是_________________
(4)有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質量，現取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為 
，每一片藥片中CaCO3的質量為 g．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．油脂水解可得到氨基酸
B．蛋白質水解可以得到高級脂肪酸
C．維生素是一類高分子化合物
D．淀粉和纖維素的組成的化學式可表示為(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在通風棚中進行下列實驗：
步驟 |
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| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面產生紅棕色氣泡 |
下列說法中不正確的是
A．I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B．II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比I、II中現象，說明HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對III中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為 。
③E中盛有______________溶液。
某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產生。
A．氨水 B．硝酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液
若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生產、生活中應用廣泛，下列說法正確的是
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．鐵、鋁合金的熔點高于鐵的熔點，硬度小
C．氨常用作制冷劑利用了氨的化學性質
D．漂白粉、明礬都可用于污水的凈化，其原理是相同的
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
欲確定某無色透明溶液中是否含有下列離子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取適量溶液分別裝進①②③④號試管，進行如下實驗，請依實驗現象回答問題：
①加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色
②濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色
③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上層清液，加AgNO3溶液, 出現白色沉淀，且不溶于HNO3
④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的離子是 。
（2）溶液中肯定不存在的離子是 。
（3）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是 。
（4）寫出實驗④中所有反應的離子方程式__________________
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
己知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物。為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略）。為了完成該實驗，按氣流方向A→E→C→B→D→尾氣處理裝置（略）順序連接以下裝置。請回答相關問題：
（1）儀器P的名稱是 。
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。
（3）檢查氣密性并裝入藥品后，要進行以下三項操作：a．點燃酒精燈，b．滴加濃硝酸，c．通入一段時間的氮氣，則它們正確順序是 （填字母編號）。反應開始時先通入氮氣的主要目的是 。
（4）實驗中裝置C的作用是 。裝置E中觀察到的主要實驗現象有 。
（5）某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成 。
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