Question

（2011?威海模擬）常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．在任何溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO

  2- 4

  ）均相等
• B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO

  2- 4

  ）一定等于3×10^-3 mol/L
• C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp
• D．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A．CaSO₄飽和溶液中c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），若加Na₂SO₄固體，c（SO₄^2-）增大，c（Ca²⁺）減小；
B．b點(diǎn)Qc＞K_sp；
C．Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等；
D．蒸發(fā)使離子濃度增大，d點(diǎn)不可能到c點(diǎn)．

解答：解：A．CaSO₄飽和溶液中c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），若加Na₂SO₄固體，c（SO₄^2-）增大，c（Ca²⁺）減小；c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺），故A錯(cuò)誤；
B．d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c（SO₄^-）會(huì)小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．K_sp是一常數(shù)，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)K_sp都相等，故C正確；
D．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動(dòng)方向的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．