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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關敘述正確的是(  )

A. 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產生與汽車尾氣排放有關

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同

D. 空氣中的臭氧對人體健康有益無害

【答案】A

【解析】A. 霧霾屬于顆粒污染汽車尾氣中的煙塵可導致霧霾A正確;B. 玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料,故B錯誤;C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用,二氧化硫的漂白是利用其和有色物質化合生成無色物質而漂白,漂白原理不同,故C錯誤;D.臭氧具有很強的氧化性,可殺菌消毒,凈化空氣,但是臭氧也能損傷人體細胞,影響人體健康,故D錯誤故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH

A.+1 164.1 kJ·mol1 B.1 641.0 kJ·mol1

C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法,其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A.無機物 B.有機物 C.鹽類 D.非金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。

a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2

c.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2

(2)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

從1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1

能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

a.總壓強保持不變

b.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c.H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

d.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

e.反應中CO2與H2的物質的量之比為13且保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A. H3OOH B. CON2 C. HNO2NO2 D. CH3NH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質,下列敘述中錯誤的是(  )

A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強

B. 常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產生沉淀,后者不產生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是H2R(R-2價),則它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是( )

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0。達到平衡后,改變下列條件,反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)?

(1)升高溫度,反應速率將_________,平衡將如何移動

(2)加入正催化劑,反應速率將_________,平衡將如何移動

(3)充入更多的H2,反應速率將_________,平衡將如何移動

(4)擴大容器的體積,反應速率將_________,平衡將如何移動

(5)容器體積不變,通入氖氣,反應速率將___________,平衡將如何移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在80 時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。

(2)計算在80時該反應的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。

(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有_________(填序號)。

A增大N2O4的起始濃度

B向混合氣體中通入NO2

C使用高效催化劑

D升高溫度

(5)如圖是80時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60時N2O4物質的量的變化曲線。

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