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對于一定條件下進行的化學反應：2SO₂+O₂???2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是（　　）①增大壓強　②升高溫度　③加入催化劑　④減小反應物濃度．

A、①②

B、②③

C、①②③

D、①④

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：提高反應物中活化分子百分數，應是升高溫度或加入催化劑，以此解答該題．

解答： 解：提高反應物中活化分子百分數，應是升高溫度或加入催化劑，則②③正確，增大壓強，活化分子的百分數不變，降低濃度，活化分子濃度減小，百分數不變，
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，難度不大，注意把握影響化學反應速率的外界因素以及影響的根本原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（　　）

A、ρ=

17v/22.4+1000

v/22.4

B、ω=

17c

1000ρ

C、ω=

17v

17v+22400

D、c=

v/22.4

v+1

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若開始時放入1mol N₂和3molH₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質的量為

mol；
（2）若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成NH₃的物質的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質的量分別為

mol和

mol；
（3）若開始時放入x mol N₂、6molH₂和2molNH₃，達到平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=

，y=

，平衡時H₂的物質的量

（選填一個編號）作，出判斷的理由是

；
A．大于6mol B．等于6mol C．小于6mol D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH₃，再次達到平衡后，NH₃的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發生反應：2NO+O_2^?2NO₂，其中NO的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示．請回答下列問題．

①圖象中曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO₂），則該反應是

熱反應（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）

（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率

（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發生如下反應：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol^-1．
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是

（填字母序號）．
a．v_消耗（SiF₄）=4v_生成（HF）
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數不再變化
②反應過程中測定的部分數據如下表（表中t₂＞t₁）所示．通過a或b的值及化學平衡原理判斷t₁時反應是否達到化學平衡狀態：

．

反應時間/min	n（SiF₄）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	2.40[
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容的情況下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡狀態的標志是（　　）

A、容器內氣體的密度不隨時間而變化

B、容器內的總壓強不隨時間而變化

C、單位時間內生成2nmol AB的同時，生成nmol的B₂

D、A₂、B₂、AB的反應速率比為1：1：2的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

②

、

；
（2）從碘水中提取碘所加的有機溶劑可以是

（填寫化學式），經過操作②后，有機溶劑在

（填“上”或“下”）層，呈

色．
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出

圖中裝置中儀器的名稱：
A儀器的名稱是

，
B儀器的名稱是

．
（4）指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：
①

②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，則下列敘述正確的是（　　）

A、中性溶液的AG=1

B、酸性溶液的AG＜0

C、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12

D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、原子半徑：P＞S＞Cl＞H

B、熱穩定性：NH₃＞PH₃＞H₂S＞HCl

C、酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃

D、元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知M₂O_n^2-離子可與R^2-離子作用，R^2- 被氧化為R單質，M₂O_n^2-的還原產物中，M為+3價；又如c（M₂O_n² ）=0.3mol?L的溶液100mL可與c（R^2- ）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（　　）

A、4

B、5

C、6

D、7

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