Question

質量為8.02g的鐵片，放進500mL0.80mol/L的CuSO₄溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質量變為8.66g．若認為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu²⁺的濃度變為（　�。�

A．0.89mol/L

B．0.82mol/L

C．0.74mol/L

D．0.64mol/L

Answer 1

分析：根據發生的反應為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計算．

解答：解：設參加反應的Cu²⁺的物質的量為x，則
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
    1                （64-56）g
    x                （8.66g-8.02g）

1

x

=

(64-56)g

(8.66g-8.02g)

，解得x=0.08mol，
則溶液中Cu²⁺的濃度變為

0.5L×0.8mol/L-0.08mol

0.5L

=0.64mol/L，
故選D．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確物質的質量變化及差量法來計算是解答本題的關鍵，難度不大．