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某化工廠以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸．回答下列問題∶
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(1) |
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寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________．
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(2) |
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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H＜0.生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有________(填充號(hào))．a(chǎn)．原料在進(jìn)入沸騰爐之前先粉碎b．使用V2O5做催化劑c．接觸室中不使用很高的溫度d．用過量的空氣跟SO2反應(yīng)e．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
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(3) |
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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，假設(shè)以O(shè)2和SO2為起始反應(yīng)物，且物質(zhì)的量之比為x，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中SO3的體積分?jǐn)?shù)為y，試推斷a、x、y三者的相互關(guān)系，以y=f(a, x)的函數(shù)表示的函數(shù)式為________．
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(4) |
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若按空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20％計(jì)算，且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，如果生產(chǎn)98％的硫酸10t，需要黃鐵礦(含F(xiàn)eS280％)的質(zhì)量為________t，需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________m3(假設(shè)雜質(zhì)不與O2反應(yīng))．
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