Question

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋  H₂O(g)=FeO(s)＋H₂(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H₂O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。

(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H₂)＝______。

 

Answer 1

【答案】

（1）不變   增大   （2）0.6mol/L

【解析】

試題分析：

（1）平衡常數只與溫度有關。

（2）根據H₂O(g)的平衡轉化率是0.6，可以計算得到c(H₂)＝0.6mol/L

考點：考查了化學平衡常數的計算。