【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。
（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行？
Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。
Ⅱ. 分離碘水中的碘應先選擇裝置_____（填裝置序號）進行_______和_______操作。
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【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是___．
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第____步（填①、②、③）可能存在問題，請加以完善：________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次減小。
將等物質的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。
A．NH4+ B．Ba2+ C．Mg2+ D．Cu2+
（2）寫出A的化學式：_________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為___________________；（△H用含a、b的代數式表示）
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示：
①分析可知X為____________（寫化學式），0~t1時間段的溫度為_____________，0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________；
②總反應的化學方程式為_______________________________；（可不寫條件）
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L
SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），
②計算a點的平衡常數為_______________________；
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為_______________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]
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【題目】下列實驗現象與實驗結論或原理不一致的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論或原理 |
A | 生活中用泡沫滅火器滅火 | 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ |
B | 向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成 | 說明KSP（AgCl）＞KSP（AgI） |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
D | Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色 | CO32-+2H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程
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【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業化項目投產成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
① 氣體A是_______。
② 實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。
③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。
（2）過程a包括以下3個主要反應：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= 
）如下圖所示。
① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數的變化趨勢是_______。
② 下列說法不合理的是________。
A．溫度可影響反應的選擇性
B．225℃～235℃，反應Ⅰ處于平衡狀態
C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率
③ 為防止“反應Ⅲ”發生，反應溫度應控制的范圍是_______。
④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質的量為5 mol，生成乙醇的物質的量是____。
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【題目】SO2廣泛用于醫藥、硫酸工業等領域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的過程如下。
① 制備Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調pH至3.6。 CaO的作用之一是促進_______水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產物是_______（寫化學式）。
③ 解吸：加熱②中產物，產生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 寫出ⅱ的離子方程式：______。
② 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標準狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標準液。
① H2O2氧化SO2的化學方程式_______。
② 廢氣中殘留SO2的體積分數為_______。
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。
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