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9．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．NaCl溶液B．SO3C．HCl氣體D．Cu

分析 在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，單質和混合物均不是電解質，據此分析．

解答 解：A、氯化鈉溶液為混合物，故不是電解質，故A錯誤；
B、SO3在熔融狀態下不導電，在水溶液中能導電但和其本身無關，故為非電解質，故B錯誤；
C、HCl氣體在水溶液中能導電，故為電解質，故C正確；
D、銅是單質，故不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷，應注意的是電解質和非電解質均是化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知硫酸銅在加熱條件下發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．
實驗測得數據和有關結果如下：
①準確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變為Na2SO4溶液（不含其他溶質）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質是SO2．
（3）實驗數據測出后，計算出氧氣的物質的量有0.005mol；并據此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲烷和Cl2在光照條件下發生反應生成的產物最多的是（　　）
A．CH3ClB．HClC．CH2Cl2D．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（　　）
A．FeCl2B．Na2O2C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．福建省有廣闊的海岸線，建設海洋經濟區，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．燒堿溶液          D．苯
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．還原性     C．揮發性          D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（6）請用一個離子方程式表示溴單質的氧化性強于碘單質：Br2+2I-═I2+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產生氣泡，該反應的化學方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC13與NH4F反應的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對人類健康會產生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理．
已知25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應調節至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W
B．WO2可使酸性高錳酸鉀褪色，說明WO2有漂白性
C．ZCl4電子式：
D．X的氣態氫化物可與W的最高價氧化物對應水化物相互反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號）D的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4．（填化學式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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