Question

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和．下列敘述正確的是（　　）

• A． R的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱
• B． 非金屬性：Y＞X
• C． 原子半徑的大小順序：X＞Z
• D． Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，則其K層為次外層，最外層電子數為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，則R的核外電子數是17，所以R是Cl元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，最外層電子數不超過8個，則其K層為次外層，最外層 電子數為4，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和，則R的核外電子數是17，所以R是Cl元素．
A．非金屬性R（Cl）＞X（C），故酸性：高氯酸＞碳酸，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以非金屬性O＞C，故B正確；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞X（C），故C錯誤；
D．Z為Na元素，其最高價氧化物的水化物是NaOH，屬于強堿，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．