Question

鈣是人體神經、骨骼系統等功能正常運作所必須的常量元素。某藥業生產的鈣片包裝上有如下說明：

性狀	本品為白色片
貯藏	密封、干燥處保存
規格	每片含碳酸鈣0.5g（相當于鈣0.2g）
包裝	固體藥用塑料瓶包裝，每瓶100片
生產批號
生產日期
有效期至

某學習小組為了確定鈣片中碳酸鈣的含量符合包裝說明上的規格，進行如下實驗：

①取一片鈣片研碎后加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾并洗滌。

②取①中濾液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺全部轉化為CaC₂O₄沉淀，過濾并洗滌。

③取②中沉淀完全溶于強酸中，得到草酸（H₂C₃O₄），并稀釋成1.000L溶液

④取③中溶液20.00mL用0.0050mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，恰好完全反應時，消耗了12.00mL酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式是（未配平）

     MnO₄^-+     H₂C₂O₄+     H⁺―     MnO²⁺+     CO₂↑+     H₂O

（1）配平該反應的離子方程式（將化學計量數填于空白處）。

（2）過濾操作中需要用到的玻璃儀器的名稱是                           。

（3）簡述步驟②中沉淀是否洗滌干凈的方法（寫出操作、現象和結論）：            。

（4）滴定時是否需要指示例？        （填“是”或“否”），理由是             。

（5）學習小組根據以上實驗，計算出鈣片中含碳酸鈣的質量是             g/片，與包裝說明相比較，分析產生該實驗結果可能的原因是                         。

Answer 1

（1）2、5、6、2、10、8

（2）漏斗、玻璃棒、燒杯

（3）取最后一次洗滌濾出液，加入CaC1₂（或AgNO_­3）溶液，如果沒有產生白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈了。

（4）否，酸性高錳酸鉀溶液為紫色溶液，當溶液由無色變為淺紅色時即恰好完全反應。）

（5）0.75鈣片中可能含有與草酸根離子生成沉淀的其它離子（或②中沉淀未洗滌干凈）