Question

圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦是什么元素

 

（用元素符號表示）．
（2）請畫出⑨的原子結構示意圖

 

．
（3）②、③、④、⑤的半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強弱順序為：⑥

 

⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）①與④形成的化合物的電子式：

 

（6）請寫出⑧元素最高價氧化物的化學式：

 

．⑥的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）⑦是鋁元素；
（2）⑨原子核外有3個電子層、17個電子；
（3）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
（4）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱；
（5）①與④形成的化合物為水，屬于共價化合物；
（6）⑧元素最高價氧化物為三氧化硫；⑥的最高價氧化物對應的水化物是NaOH、⑦的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）⑦是鋁元素，其元素符號為Al，故答案為：Al；
（2）⑨原子核外有3個電子層、17個電子，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序是②＞③＞④＞⑤，故答案為：②＞③＞④＞⑤；
（4）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，金屬性⑥＞⑦，故答案為：＞；
（5）①與④形成的化合物為水，屬于共價化合物，電子式為，故答案為：；
（6）⑧元素最高價氧化物為三氧化硫，化學式為SO₃；⑥的最高價氧化物對應的水化物是NaOH、⑦的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：SO₃；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表綜合應用，元素在周期表位置確定元素，再結合元素周期律分析解答，題目難度不大．