Question

在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按如圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是

飽和碳酸鈉溶液

（填名稱）．
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是

分液漏斗、燒杯

．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的60%，則可得到的乙酸乙酯的質量是

26.4

g（精確到0.1）．

Answer 1

分析：（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；
（2）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應；
（3）根據B中的液體混合物不溶分成兩層選擇儀器；
（4）先判斷兩種反應物誰過量，按不足量來計算．

解答：解：（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，
乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，
反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）因B中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離，下層液體從下口流入燒杯，上層液體從上口倒出．
故答案為：分液漏斗、燒杯；
（4）30g乙酸的物質的量為：30g÷60g/mol═0.5mol，
46g乙醇的物質的量為：46g÷46g/mol═1mol，
根據方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
應按乙酸完全反應來計算理論產生乙酸乙酯的量為0.5mol，質量為0.5mol×88g/mol═44g，實際產量為
0.44g×60%═26.4g，
故答案為：26.4g

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作以及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學方程式的書寫是易錯點．