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5．實驗中的下列操作正確的是（　　）

	A．	進行蒸餾操作時冷凝管進水的方向是上進下出
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

分析 A．進行蒸餾操作時應使冷水充滿冷水；
B．酒精與水混溶；
C．蒸發時應防止固體迸濺；
D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用．

解答解：A．進行蒸餾操作時應使冷凝管充滿冷水，水從下端進，故A錯誤；
B．萃取劑不能溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故B錯誤；
C．蒸發時當有大量固體剩余時停止加熱，以防止固體迸濺，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，故D正確．
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，將一充滿HCl氣體的燒瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl氣體被完全吸收，假設溶液沒有損失，則燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為（　　）

A．

0.045 mol/L

B．

1 mol/L

C．

0.5 mol/L

D．

2.24mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	1.8×10^-5	K₁ 4.3×10^-7 K₂ 5.6×10^-11		3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO₃^2- b．ClO^- c．CH₃COO^- d．HCO₃^-
（2）下列反應不能發生的是：cd；
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-
d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$ D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L-¹，0.9mol•L^-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗“操作”、“現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

選項	操作	現象	結論
A	向無水乙醇中滴入酸性KMnO₄溶液，充分振蕩	紫紅色褪去	乙醇有氧化性
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	向某無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^-
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
	B．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	C．	二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
	D．	冷的NaOH溶液中通入Cl₂：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉬酸鈉晶體（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是

．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；實驗室在配制 AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）

	操作	現象	結論
A	滴加稀鹽酸	有氣泡產生	原溶液中有CO₃^2-
B	滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Ag⁺或SO₄^2-
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行灼燒	火焰呈黃色	原溶液中有Na⁺、無K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管	試紙不變藍	原溶液中無NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
	B．	1 mol氯約含有 6.02×10²³個微粒
	C．	水的摩爾質量是它的相對分子質量
	D．	1 cm³鐵所含有的鐵原子數是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是鐵的密度，單位為 g/cm³）

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